Question

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

Answer 1

分析 ①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很��；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大�。�

解答 解：①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B一定錯誤，
故答案為：B；
 ②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：A；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案為：中性．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定其它離子濃度相對大小，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力．