7．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤．下列類推正確的是（　�。�
A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應(yīng)都能生成二氧化硫
B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推：濃硫酸與所有金屬反應(yīng)都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會減輕
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

分析 A．亞硝酸鹽與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成硫酸鹽，如亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉，不會生成二氧化硫；
B．濃硫酸與鐵、鋁會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不會生成二氧化硫氣體；
C．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中放置，其質(zhì)量會增加；
D．氫氧化鋁的酸性小于碳酸、碳酸氫根離子，則碳酸、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而亞硫酸鹽與硝酸反應(yīng)生成硫酸鹽，不會生成二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與鋅發(fā)生反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫、后產(chǎn)生氫氣，但是鋁、鐵能夠與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能產(chǎn)生二氧化硫，故B錯誤；
C．濃鹽酸能夠揮發(fā)、濃硝酸易分解，則二者在空氣中放置，溶液質(zhì)量會減輕；而濃硫酸具有吸水性，若放置在空氣中濃硫酸的質(zhì)量會增加，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁沉淀，該類推合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握類推法的應(yīng)用及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．配平方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝人過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液記錄如下：
待測液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)液
濃度（mol/L）滴定前滴定后體積（mL）平均值（mL）
第一次20.000.02000.0014.30
第二次0.2012.22
第三次0.0011.98
（1）乙同學(xué)在計(jì)算時取用KMnO4的體積數(shù)據(jù)為12.0mL；
（2）該藥品含“鐵”的含量是33.6%（填數(shù)值，不需計(jì)算過程）
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中滴定管需用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓KMnO4溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次．
操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）
（5）某同學(xué)做用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HCl溶液測定其濃度，下列不當(dāng)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是df
a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗．
b．開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡
c．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度．
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗．
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．鐵、鋁、銅在空氣中長期放置表面都會生成氧化物
D．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）其中的鐵、鈣是指③（填序號）；①分子    ②原子   ③元素
（2）當(dāng)人體缺鈣時，可能引起的疾病是（填序號）；①骨質(zhì)疏松癥     ②貧血癥     ③夜盲癥
（3）豆腐中除了蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無機(jī)鹽、水之外，還包括的營養(yǎng)物質(zhì)是維生素．

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同步練習(xí)冊答案