Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：

（1）表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界。________

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_______，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有______（填字母）。

A．極性共價(jià)鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．離子鍵

（4） e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填離子符號(hào)）。

（5） d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>__________（填離子符號(hào)）。

（6） d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是__________（填分子式）。

Answer 1

【答案】 KF 2H2O22H2O+O2↑ AB S2-＞F-＞Na+＞Al3+ S2-＞O2- H2S

【解析】

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，可以推知各元素分別為：a為H，b為C，d為O，e為F，f為Na，k為Al，m為S，n為K，p為Br。

（1）到現(xiàn)在為止，元素周期表已經(jīng)排了118種元素，所以元素周期表的下邊界是最底下一條實(shí)線。上邊界從氫開始，第一周期只有氫和氦兩種元素，氫在第1縱行，氦在第18縱行。第二、三周期從堿金屬元素開始，位于第1縱行，第ⅡA族的鈹和鎂在第2縱行，第3~10縱行沒有元素，從第11縱行開始，一直到第18縱行，分別排了從第ⅢA族到0族的10種元素。第四周期共18種元素，占據(jù)了18個(gè)縱行，所以實(shí)線表示的元素周期表的上下邊界如圖：。

（2）表中最活潑的金屬是K，最活潑的非金屬是F，兩者形成的物質(zhì)是KF。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物有H2O和H2O2，H2O2可以分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，H2O中只含極性共價(jià)鍵，H2O2中除了O和H之間的極性共價(jià)鍵之外，還有兩個(gè)氧原子之間的非極性共價(jià)鍵，故選AB。

（4）e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，F-、Na+、Al3+的電子層為2層，S2-的電子層是3層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以F-、Na+、Al3+、S2-的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-＞F-＞Na+＞Al3+。

（5）d、m對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、S2-，O的非金屬性強(qiáng)于S，所以O2-的還原性弱于S2-。

（6）d、e、m的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HF、H2S，氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，在O、F、S這三種元素中，S的非金屬性最弱，所以H2S最不穩(wěn)定。