Question

5．常溫下，將0.01mol的NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L^-1的是Cl^-，濃度為0.002mol•L^-1是Na⁺．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

Answer 1

分析 （1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過(guò)量，溶液中存在銨根離子水解平衡，一水合氨形成的化學(xué)平衡，水的電離平衡；
（2）依據(jù)溶液中平衡狀態(tài)和存在的微粒分析；
（3）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺；
（4）依據(jù)物料守恒分析物質(zhì)的量之和為0.01mol的微粒．

解答 解：常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH₃•H₂O，0.008mol NH₄Cl．
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是銨根離子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，銨根離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，弱電解質(zhì)的電離平衡 H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的微粒為NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、H₂O，共8種微粒；
故答案為：8；
（3）這些微粒中氯離子、鈉離子物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.01mol/L的是Cl^-，濃度為0.002mol/L的是Na⁺；
故答案為：Cl^-，Na⁺；
（4）物料守恒分析，物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．
故答案為：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解分析應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒，掌握物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．