Question

14．下列事實(shí)能說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　　）
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗         
④HNO₂溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂                  
⑥HNO₂是共價(jià)化合物
⑦分別測(cè)0.1mol/L HNO₂溶液和0.01mol/L HNO₂溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個(gè)單位．

• A． ①②③
• B． ②③⑤
• C． ①②⑦
• D． ①②⑥

Answer 1

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸是部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；              
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；
③用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；         
④HNO₂溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑤HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂，說明亞硝酸酸性大于碳酸，但不能說明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；                
⑥HNO₂是共價(jià)化合物，不能說明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；   
⑦分別測(cè)0.1mol/L HNO₂溶液和0.01mol/L HNO₂溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個(gè)單位，說明稀釋稀釋過程中亞硝酸存在電離平衡，則說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．