(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_________(填序號(hào))。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是__________ __________；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________ ______mol/ L；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)后，對(duì)反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開(kāi)了討論，其中不正確的是

A．圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B．圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C．圖③中(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D．圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的分子式： 。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。

①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）= K（Q） >K（N）

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。

②NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。

a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，關(guān)于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是

A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值減小

B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動(dòng)

C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大

D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

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