11．如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請指出圖中的兩處明顯錯誤：溫度計水銀球的位置錯誤、冷凝管中冷卻水的流通方向錯誤．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸．

分析 （1）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶；
（2）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水；
（3）沸石可以防止暴沸．

解答 解：（1）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案為：溫度計水銀球的位置錯誤；冷凝管中冷卻水的流通方向錯誤；
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水的操作，題目難度不大，學習中要注重化學實驗基本操作方法，本題中要特別注意溫度計位置．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若ADF為單質(zhì)，BCE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為CO．A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K1，在273K時，平衡常數(shù)為K2，在373K時平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為0.002mol•L-1•s-1；298K時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時，反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷引起平衡移動的因素及平衡移動的方向：

圖（2）平衡將向正反應方向移動；圖（3）引起平衡移動的因素是減小壓強，圖（4）引起平衡移動的因素是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質(zhì)量為78．請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會變成白色           B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價鍵         D．是一種堿性氧化物
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；G→H的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反應生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號）六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D+比F-少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如下圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：
化合物甲乙
原子個數(shù)比B：A=1：4C：A=1：3
（1）元素F的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）分子甲的空間構(gòu)型為正四面體，該分子中B的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化．
（3）E單質(zhì)屬于分子晶體，E與A元素形成極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于離子晶體，其晶體中與D+最近且等距離的F-有6個．
（5）C元素的第一電離能（I1）＞氧元素的第一電離能（I1）（填“＜”或“＞”或“=”）．

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