1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

分析 X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：Y＞X＞Z，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價(jià)為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．鹽    膽礬   KAl（SO4）2•12H2OB．堿  純堿  Na2CO3
C．金屬氧化物   氧化銅   CuOD．無機(jī)化合物  醋酸  CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積，此設(shè)計(jì)有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗(yàn)證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤、冷凝管中冷卻水的流通方向錯(cuò)誤．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸．

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