Question

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
• B． 單質沸點：X＞Y＞Z
• C． 離子半徑：X^2-＞Y⁺＞Z^-
• D． 原子半徑：Y＞X＞Z

Answer 1

分析 X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)₂為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F₂，故B錯誤；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F^-＞Na⁺，S^2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Na⁺，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：Y＞X＞Z，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類．