Question

7．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
①關于H₃PO₃的說法：a強酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．a(chǎn)de    D．bce，
②寫出H₃PO₃與少量NaOH溶液反應的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₃PO₂^-+H₂O；
③Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，H₃PO₃可知不能完全電離；由H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成，說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性；
②H₃PO₃與少量NaOH溶液反應生成NaH₂PO₂和H₂O；
③H₃PO₃為二元酸，據(jù)此判斷Na₂HPO₃類別；
（2）依據(jù)沉淀轉化原則：難溶的可以轉化為更難溶的，結合沉淀溶解平衡移動影響因素解答；硫酸銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅、碘單質和硫酸鉀；
（3）丁達爾效應是膠體特有性質．

解答 解：（1）①由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成，說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，所以亞磷酸為二元還原性弱酸；
故答案為：B；
②H₃PO₃與少量NaOH溶液反應生成NaH₂PO₂和H₂O，離子方程式：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O；
故答案為：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O；
③H₃PO₃為二元酸，所以Na₂HPO₃為正鹽；
故答案為：正鹽；
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進反應正向進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，是銅離子氧化I^-離子為I₂，本身被還原生成碘化亞銅，結合原子守恒、電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；故答案為：由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）檢驗納米Cu₂O，在檢驗溶液是否具有丁達爾效應，
故答案為：丁達爾效應．

點評 本題為綜合題，涉及弱電解質的電離、離子方程式書寫、沉淀溶解平衡影響因素、膠體的性質，熟悉相關物質的性質，明確弱電解質電離特點、沉淀溶解平衡移動影響因素的解題關鍵，題目難度中等．