18．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

分析 常溫下，溶液中pH最小說明溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)溶液中溶質(zhì)結(jié)合氫離子濃度大小判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.02mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.02mol/L；
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成0.01mol/L的醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，則氫離子濃度小于10-7 mol/L；
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，氫離子濃度小于0.005mol/L，比A中的小；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于10-7 mol/L；
所以氫離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，
故選：A．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標準狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的電離程度最大的是醋酸溶液 
②分別與同樣的鋅粒反應，開始時反應速率最快的是硫酸溶液（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時10mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鐵和稀硝酸反應B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應
C．氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應

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