7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．溶液體積未知；
D.1個(gè)鈉原子含有11個(gè)電子．

解答 解：A.2gH2中含有的分子數(shù)為$\frac{2g}{2g/mol}$×NA=NA，故A正確；
B．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為11NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)公式是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）、溫度（T）等條件的變化關(guān)系如下圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙，則T2＞T1
D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丙表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．打開(kāi)碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
D．用高壓鍋蒸煮食物更省時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)．其中綠色食品是指（　�。�
A．綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品B．有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品
C．經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品D．安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡（　　）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時(shí)溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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