氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．

3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是________．

a．又加入一些催化劑

b．又加入一些氧氣

c．降低了體系的溫度

d．升高了外界的大氣壓

4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

               

                

                        

                        

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2      2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請(qǐng)回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L -1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H2) / n(CH3OH)增大

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