【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是

A. 鹽析 B. 變性 C. 煮熟 D. 加入濃硫酸

【答案】A

【解析】試題分析：蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，選A。其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> (用a 、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出溶液褪色的原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗(yàn)操作：

①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ；

(4)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經(jīng)檢驗(yàn)C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)；

②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）
A.勒夏特列
B.湯姆生
C.阿伏伽德羅
D.門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. Zn為負(fù)極，MnO2為正極。

B. Zn為正極，MnO2為負(fù)極。

C. 工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極。

D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的電子式為________________________；

（3）寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

II．已知：工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
B.原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)
C.原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

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