【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:

(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲____________、丙_____________、丁__________;

(2)戊的電子式為_(kāi)_______________________;

(3)寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

II.已知:工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol

催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H= _____________。

【答案】(12)I.(1)BaCl2;Ba(NO3)2Na2SO4(2)

(2) (2)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2)

II.—246.1kJ/mol;(2)

【解析】

試題分析 I.氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22應(yīng)為二氧化碳,A為碳酸鹽沉淀,X為鈉鹽應(yīng)為Na2CO3,ABaCO3戊為NaOH,加入乙應(yīng)為HNO3可溶解碳酸鋇,丙為Ba(NO3)2Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,丁為Na2SO4,CBaSO4,可知甲為BaCl2,

(1)由以上分析可知甲為BaCl2丙為Ba(NO3)2,丁為故答案為:BaCl2;Ba(NO3)2;Na2SO4

(2)戊為NaOH,電子式為故答案為;

(3)ABaCO3,與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和二氧化碳、水,離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;

II.催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280)進(jìn)行下列反應(yīng);

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律×2++得到:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H=-246.1kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)方程式書寫正確的是

A.FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式:Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B.食醋與NaOH反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D.Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2

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(1)其中既能跟稀H2SO4反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào)),

(2)除去固體中的固體的方法是

(3)在同溫同壓下,測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18體積之比為 ;

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/LNa2SO4溶液需要稱量的質(zhì)量為 g ;

(5)①④中可以通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)有 (填序號(hào));

(6)要除去溶液中的少量,可行的辦法是

A.滴KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入銅粉 D.加鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= _________mol,V2=_________mL

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是 ( )。

A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

A.950mL,20.14g B1000mL,21.2g

C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積 mL.

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