6．由于發(fā)生化學反應而使溴水褪色的一組物質是（　�。�
①甲苯   ②聚乙烯    ③四氯化碳    ④2-丁炔    ⑤（CH3）2C=CHCH3．
A．①④B．②④⑤C．④⑤D．①③④⑤

分析 能和溴水反應的物質應具有還原性或含有碳碳雙鍵或含有酚羥基，據(jù)此分析解答．

解答 解：①甲苯與溴水不反應，甲苯能使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取而不是化學反應，故①不選；
②乙烯加聚后生成的聚乙烯中已經(jīng)無碳碳雙鍵，故不能和溴水發(fā)生化學反應，故②不選；
③四氯化碳能將溴從溴水中萃取出來從而使溴水褪色，不是化學反應，故③不選；
④2-丁炔中含有碳碳三鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故④選；
⑤（CH3）2C=CHCH3中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故⑤選；
故選C．

點評 本題考查了有機物的性質，難度不大，明確有機物含有的官能團是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     
（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行、（B）行．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移．
（3）如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式．
Cu或C是正極，正極反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+；
Fe是負極，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，用NaOH粉末調節(jié)2a mol•L-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)曲線可得Ka（HF）=0.01
B．當pH=3時，c（Na+）＞c（F-）
C．當pH=3.45時，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
D．當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為8，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．
（2）畫出A的原子結構示意圖：，C的離子結構示意圖：
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其關系正確的是（　�。�
A．4v（NH3）=5（O2）B．4 v（NH3）=6 v（H2O）C．4v（O2）=5 v（NO）D．4 v（NH3）=5 v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質常溫下為氣態(tài)．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫出B的原子結構示意圖；
（3）A與D單質反應生成物的化學鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質的氧化性D＞C的化學反應方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求完成下列問題
（1）命名：3，4，5-三甲基庚烷
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結構簡式（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2
（4）羥基的電子式
（5）順-2-丁烯的結構簡式
（6）某烴A 的質譜圖表面其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．C的核磁共振氫譜表明分子中有2種類型的氫原子，峰面積比為2：3． 寫出A、B、C的結構簡式：A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$B$→_{△}^{NaOH乙醇}$C
A．  B．C．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．增加X的物質的量，該反應的化學反應速率一定加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程．氫氣與氧氣的反應中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q1kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q2kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系中正確的是（　�。�
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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