Question

16．化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．氫氣與氧氣的反應(yīng)中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q₁kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q₂kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系中正確的是（　�。�

• A． Q_l+Q₂＜Q₃
• B． Q_l+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q_l+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q_l+Q₂＞4Q₃

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，每摩爾H₂O中含有2molH-O鍵，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q₂kJ，則O═O鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q₃kJ，每摩爾H₂O中含有2molH-O鍵，
對(duì)于反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，
故：反應(yīng)熱△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4×Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，所以2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負(fù)與吸收、放熱熱量的關(guān)系．