下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(    )

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)   ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤                 B.①②                   C.①②④                 D.①③⑤

解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬O＞Cl。

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)     ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe 反應(yīng)生成FeS．

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下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(    )

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)  ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤                 B.①②                 C.①②④                D.①③⑤

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下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)  ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤                   B.①②                    C.①②④                   D.①③⑤

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