10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常見化學物質(zhì)的酸堿性進行分析判斷即可．

解答 解：A．NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯誤；
B．HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，pH小于7，故B錯誤；
C．NaOH溶于水形成氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；
D．H2SO4溶于水得到H2SO4溶液，顯酸性，pH小于7，故D錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握常見化學物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機理是通過強烈的氧化作用，破壞細菌的某些結(jié)構(gòu)（如細胞壁、細胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產(chǎn)．其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調(diào)pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學反應方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應溶解導致的損失．
（5）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計算反應HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．D一定足金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原予半徑比A大
D．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）
A．增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B．升高溫度，該反應的反應速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，反應完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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