18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

分析 △H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此來(lái)解答．

解答 解：△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=431kJ/mol-（$\frac{1}{2}$×436kJ/mol+$\frac{1}{2}$×243kJ/mol）=+91.5kJ/mol，
故答案為：+91.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意共價(jià)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理；說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N2O5．
（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖是氣體摩爾體積測(cè)定裝置．
（1）指出測(cè)定裝置中儀器名稱：a．儲(chǔ)液瓶
使用該裝置前必須作的第一步操作為檢查裝置氣密性．
（2）為測(cè)定1mol氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)時(shí)，在氣體發(fā)生器中，先加入稱取除去表面氧化膜的鎂帶0.120g，用橡皮塞塞緊．用針筒（填儀器名稱）在加料口將10.00mL稀硫酸加入氣體發(fā)生器中，產(chǎn)生的氫氣會(huì)把a(bǔ)中的液體壓入b中，讀出b中液體數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化成H2體積為129.250mL．
（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，計(jì)算在該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為25.85LVm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．甲烷和氯氣取代反應(yīng)可生成的四種有機(jī)物
C．糖類可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲烷是正四面體型分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、OH-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片．
A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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