【題目】能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是
A. 天然氣是二級能源 B. 石油是二級能源
C. 電能是一級能源 D. 水力是一級能源
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,當(dāng)前氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重,某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是( )
A. 該電池放電時電子流動的方向是:石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極
B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N2O5=4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng),Y為N2O5
D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________。
(2)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性,其方法是____________________。
(3)檢查氣密性后,下列實驗操作的先后順序是(填字母)__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度
(4)已知取用WO3質(zhì)量為a克,F(xiàn)的U形管實驗前后質(zhì)量分別為b克、c克,則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。
Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收),在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。
(5)給A中試管加熱的方法是____________________。
(6)沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。
(7)有同學(xué)提出可以把B、C換成一個簡單的裝置,你認(rèn)為可以是____________。
(8)同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗:
實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
請回答:
(1)X的化學(xué)式是__________,步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:
純物質(zhì) | 沸點/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。
A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計
(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________。
(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
已知:
請回答:
(1)下列說法不正確的是________。
A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式______________________。
(4)為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合:①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無 O-H鍵
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【題目】下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 | ||||
結(jié)論 | 用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 | 能證明非金屬性 Cl>C>Si | 分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘 | 白色沉淀一定是BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:
A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定
B. S(s,單斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
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