【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到:混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。

請(qǐng)回答:

(1)X的化學(xué)式是__________,步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

【答案】MgCl2·6H2O MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑ 2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O

【解析】

據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素,經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣,混合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀,可判斷混合氣甲中有氯元素,由混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收,且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體,可得混合氣體甲中含有HCl氣體。結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。

依題意經(jīng)計(jì)算可知混合氣體甲中:n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=mol=0.05mol。

又因鹽X為正鹽,并且所含元素均為短周期元素,可知其陰離子為氯離子,陽(yáng)離子可能為Na+、Mg2+Al3+。若是鈉離子,則X灼燒時(shí)無(wú)法產(chǎn)生HCl氣體,不符合題意而氯化鎂晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁,根據(jù)固體乙的質(zhì)量計(jì)算可知陽(yáng)離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)-0.01mol,XMgCl2·6H2O,據(jù)此解答

據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素,經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣,混合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀,可判斷混合氣甲中有氯元素,由混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收,且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體,可得混合氣體甲中含有HCl氣體結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。

依題意經(jīng)計(jì)算可知混合氣體甲中:n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=mol=0.05mol。

又因鹽X為正鹽,并且所含元素均為短周期元素,可知其陰離子為氯離子,陽(yáng)離子可能為Na+、Mg2+Al3+。若是鈉離子,則X灼燒時(shí)無(wú)法產(chǎn)生HCl氣體,不符合題意,而氯化鎂晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁,根據(jù)固體乙的質(zhì)量計(jì)算可知陽(yáng)離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)-0.01mol,XMgCl2·6H2O,

(1)由分析可知X的化學(xué)式為MgCl2·6H2O,其灼燒時(shí)分解生成MgO、HClH2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑。

(2)溶液丙為稀鹽酸,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2,可知此反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),還原產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3,根據(jù)電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應(yīng): Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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【題目】反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol-1

B. 斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 《元豐行示德逢》里雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 檢驗(yàn)久置 Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸

C. SO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D. 將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所

示:

原子序數(shù)

下列說(shuō)法不正確的是(

A. xz、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸

B. 根據(jù)g、h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的情況,可以判斷h的非金屬性大于g

C. 工業(yè)上通過(guò)電解f、h形成的化合物制取f 單質(zhì)

D. x與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是

A. 天然氣是二級(jí)能源 B. 石油是二級(jí)能源

C. 電能是一級(jí)能源 D. 水力是一級(jí)能源

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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開(kāi)始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

(1)下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②,H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):

開(kāi)抽氣泵→a→b→d→_________→c→關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物; b.關(guān)活塞A; c.開(kāi)活塞A; d.確認(rèn)抽干; e.加洗滌劑洗滌。

(3)稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:

n (Fe2+)/mol

n (C2O42-)/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10-4

9.80×10-4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學(xué)方程式是______________________

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________。

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【題目】以H2+Cl2=2HCl為例分析反應(yīng)過(guò)程中能量的變化:

(1)由圖a可知:反應(yīng)物所具有的總能量__生成物所具有的總能量(填“大于、小于或等于”),所以該反應(yīng)要___(吸收或放出)能量,能量變化值的大小△E=____(用E和E表示)。

(2)由圖b可知:斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E=___kJ;形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E=_____kJ。所以該反應(yīng)要____(填“吸收” 或“放出”)____kJ(填數(shù)值)的能量。

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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