Question

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是

 

（2）化合物Y₂X₂的電子式為

 

；它含有的化學(xué)鍵類型有

 

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為

 

．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為

 

．
（5）寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y₂X₂為Na₂O₂，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y₂X₂為Na₂O₂，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，
（1）X為O，位于第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）Y₂X₂的電子式為，含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故答案為：；AC；
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物分別為H₂O₂、H₂S，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，電極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O或2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O或2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O；
（5）化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y₂X₂為過氧化鈉是推斷的突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．