Question

18．化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入11.2L（標準狀況下）氯氣，才能將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質(zhì)有CuSO₄、H₂SO₄（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與銨根離子反應生成氨氣和水；
（3）過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（5）亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以通入少量氯氣后，亞鐵離子優(yōu)先反應，據(jù)此進行計算；
（6）稀硫酸不與銅反應，所以隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止，所以反應后溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸．

解答 解：（1）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，則離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）第一步反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，第二步反應為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl具有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，能夠使溶液褪色，所以使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO，
故答案為：H⁺；HClO；
（5）亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應，1molFeBr₂的溶液含有1mol亞鐵離子，根據(jù)反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，氧化1mol亞鐵離子需要消耗0.5mol氯氣，標況下0.5mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：11.2；
（6）銅只與濃硫酸反應，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，所以反應后溶質(zhì)為生成的CuSO₄和剩余的H₂SO₄，
故答案為：CuSO₄、H₂SO₄．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．