【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 13.8gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

D. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4 NA

【答案】A

【解析】已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應轉(zhuǎn)移2mol電子；13.8gNO2的物質(zhì)的量為0.3 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，A正確；1molOH-含電子數(shù)為10NA；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)10 NA，B錯誤；0.1molNH3與0.1molHCl生成氯化銨固體，氯化銨為離子化合物，沒有分子；C錯誤；AlCl3為共價化合物熔融狀態(tài)下不電離，D錯誤；正確答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4mLCHCl2中含有碳原子為1.0×10－3NA

B. 58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子

C. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D. 1L0.5mol·L－1氨水含NH4+為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應。

B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色膠體溶解。

D. 納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間，因此納米材料屬于膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____周期，是____族，最高正化合價為___，元素名稱是____。

（2）元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s1，它是____區(qū)元素，元素符號為____。

（3）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，它屬于第____周期，是____族，____區(qū)元素，元素符號是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 硅太陽能電池與原電池的原理相同

B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

C. 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應都是氧化還原反應

D. 聚乙烯塑料是通過加聚反應制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸A和二元強酸B的c(H＋)相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫出反應的離子方程式：__；

(2)請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量/g

酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響

c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

___

___

___

(3)該反應的催化劑選擇___（填字母代號）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

①該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系，你認為應該如何設計實驗___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 32gO2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA

C. 常溫下，1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300 mm、重達81 kg的大直徑硅單晶， 晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列敘述正確的是（ ）

A.形成晶體硅的速率越快越好

B.晶體硅有固定的熔沸點，研碎后就變成了非晶體

C.可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃

D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)

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