【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色膠體溶解。

D. 納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間，因此納米材料屬于膠體。

【答案】B

【解析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但不是本質(zhì)特征，故A錯誤；B、淀粉溶液屬于膠體，NaCl屬于溶液，可利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，故B正確；C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，稀硫酸中含有電解質(zhì)，使膠體聚沉，所以先看到紅褐色膠體聚沉，再溶解，故C錯誤；D. 納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間，因此納米材料能成為膠體中的分散質(zhì)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素 c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是________�。�

②治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇　________　．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________�。�

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請按下列要求填空(填序號)：

①含豐富維生素C的是__________，維生素C又稱__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過水解可直接進入血液，補充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品，又可作防腐劑的是___________。

④食用過多的___________會引起血壓升高、腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

B. 戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為 Ca(OH)2

C. “綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理，可以減少 SO2、 NO2 的排放

D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（M、N 為原料，Q為期望產(chǎn)品），不符合“綠色化學(xué)”的理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素X、M、Q、R原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是

A. M、Q、R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵

B. QMX是形成酸雨和霧霾的原因之一

C. X單質(zhì)常溫下與M單質(zhì)反應(yīng)，生成X2M2

D. 碳元素與R元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O

D. 2mL1mo/L硫酸氫銨溶液與1mL1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHˉ=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(　　)

A. 體積：④ < ① < ② < ③ B. 分子數(shù)：④ < ① < ③< ②

C. 質(zhì)量：④ < ① < ③ < ② D. 氫原子數(shù)：② < ④ < ③ < ①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是________________。

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電離的過程

③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

⑤飽和三氯化鐵溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

⑥電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑧乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理，與SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我們常見的元素周期表中，第三列元素形成的化合物種類最多

⑩濃硫酸、氯化氫、純堿、生石灰四種物質(zhì)中，濃硫酸與NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類最恰當(dāng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

D. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中，各離子濃度均為0.1mol/L，該溶液中還含有的離子可能是

A. Na+、K+、Cl－、CH3COO－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－

C. K+、Na+、HCO3－、SO42－ D. Na+、NH4+、Cl－、NO3－

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