實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置：
（1）苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4的作用是
 
．
（2）被水浴加熱的試管口部都要帶一長導(dǎo)管，其作用是
 
．
（3）證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有黃色油狀物質(zhì)生成，油狀物質(zhì)顯黃色的原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．用5%NaOH溶液洗滌的作用是
 
．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗硝基苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
．（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A重結(jié)晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（6）苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代，那么除了苯的硝化反應(yīng)外，你還能寫出其他的取代反應(yīng)方程式嗎？請(qǐng)寫出任意一個(gè)：
 
．
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)題,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）苯易揮發(fā)；
（3）硝酸在加熱過程中分解產(chǎn)生了二氧化氮；
（4）作用是除去NO2；
（5）反應(yīng)有苯剩余，苯和硝基苯的沸點(diǎn)不同；
（6）苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫．
解答： 解：（1）苯的硝化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化吸水；
（2）苯易揮發(fā)，使用長導(dǎo)管使苯蒸氣冷凝回流，減少揮發(fā)，故答案為：使苯蒸氣冷凝回流，減少揮發(fā)；
（3）硝酸在加熱過程中分解產(chǎn)生了二氧化氮，二氧化氮溶于硝基苯中使硝基苯顯黃色，故答案為：溶解了副反應(yīng)生成的NO2；
（4）用5%NaOH溶液洗滌的作用是除去NO2，故答案為：除去NO2；
（5）苯和硝基苯的沸點(diǎn)不同可用蒸餾分離，故答案為：苯；C；
（6）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6+Br2
溴化鐵
C6H5Br+HBr，
故答案為：C6H6+Br2
溴化鐵
C6H5Br+HBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物苯的化學(xué)性質(zhì)以及方程式的書寫，掌握苯的溴代、硝化、加成反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/（mol?L-1）體積/mL濃度/（mol?L-1）
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.1100.15
D3050.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與
 
（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（三）問題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差
（Cu+ 
H+
Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
 
；
（2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．由此，得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：
元素編號(hào)特征信息
A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
B其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且核電荷數(shù)與B相差3
D其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼
中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉
請(qǐng)回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學(xué)方程式
 
．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（2）假設(shè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中．?
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種高聚物分子B結(jié)構(gòu)如圖所示

B是制造優(yōu)良高頻電絕緣材料的樹脂，它是由a、b、c 3種單體通過縮聚反應(yīng)脫掉小分子H2O而生成的，則a、b、c 3種單體的結(jié)構(gòu)簡式依次是（　�。�
A、、HCHO和 
B、、CH3OH和 
C、、HCHO和  
D、、CH3CHO和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

完成下列填空：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有
 
（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程：

在實(shí)驗(yàn)室中該定量實(shí)驗(yàn)方法屬于
 
法；請(qǐng)從圖中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的編號(hào)填入下列對(duì)應(yīng)的橫線內(nèi)；
 
→丙→
 
→
 
．

某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（4）圖中儀器B的名稱為
 
，冷卻水的出口為
 
（填寫“甲”或“乙”編號(hào)）．整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是
 
．
C中液體的顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些儀器？計(jì)算需NaOH的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液酸性不變
B、電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解氯化銅溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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