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【題目】時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數量級約為

B.b點時

C.a、b、d幾點中，水的電離程度

D.點過程中，可能存在

【答案】D

【解析】

A、Vb=0時，Va=100mL，則0.1mol/L的HX溶液的pH=3，即溶液中c(H+)= c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L，則Ka(HX)===10-5，A正確；

B、b點時，溶液pH=7，則有c(NH4+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)，由于X-和NH4+都要發(fā)生水解，故溶液中還有c(X-)>c(HX)>c(OH-)，故c(NH4+)>c(HX)>c(H+)=c(OH-)，B正確；

C、a點的溶質為HX，b點的溶質為NH4X，d點的溶質為NH4X和HX，由于NH4+和X-都水解（促進水電離），HX僅電離（抑制水電離），故這三個點中，水的電離程度b>d>a，C正確；

D、a→b的過程中，溶液一直呈酸性，即溶液中的溶質為HX或HX和NH4X，則c(X-)≥c(NH4+)，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過化學反應使溴水褪色，而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學反應使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟裂化時除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序為___________。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述中正確的是( )

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.以KI溶液為標準溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時，開始時讀數為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測液的滴定管，第一次讀數，平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度。已知：

銀鹽

性質

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

磚紅

滴定終點的現象是______，終點現象對應的離子反應方程式為______。為了測定產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質量為252g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlN新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。

相關數據如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

與N2反應溫度/℃

相應化合物分解溫度/℃

Al

660

2467

＞800

AlN：＞2000 （＞1400升華）

AlCl3：（＞181升華）

Mg

649

1090

＞300

Mg3N2：＞800

(1)AlN的制備。

① 化學氣相沉積法。

Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應的化學方程式是____________________。

Ⅱ.上述反應適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。

a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

② 鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應難以繼續(xù)進行�？刂茰囟�，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

③碳熱還原法。

以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。

已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

運用平衡移動原理分析反應ⅱ對反應ⅰ的可能影響：______________________________________。

(2)AlN的性質。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

① AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。

② 解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。

(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質量分數是________________________________。

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