【題目】常溫下,各1L 01 mol·L-1的HX溶液與01 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋,兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是

AHX為一種弱酸,ROH為弱堿

Ba、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D兩溶液等體積混合:c(R+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)

【答案】BC

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖像,01molL1的HX溶液的pH為1,說(shuō)明HX為強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)堿ROH電離出的c(OH)=001molL1,則H2O電離出的c(H+)=Kw/ c(OH)=10-12mol·L-1,b點(diǎn)HX電離的c(H+)=001molL1H2O電離出的c(H+)= c(OH)=Kw/ c(H+)=10-12mol·L-1,故B正確;C、兩溶液等體積混合,HX與ROH恰好完全反應(yīng)生成RX與H2O,RX強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)物料守恒可得:c(X-) = c(R+)+ c(ROH),故C正確;D、RX為強(qiáng)酸弱堿鹽,R+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性,所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(X-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:

查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

1氯酸鈉的作用是__________。

2調(diào)節(jié)反應(yīng)ApH范圍為__________,可以選擇的試劑是__________(填序號(hào))。

a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.碳酸銅

3反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是__________

4已知濾液中含有碳酸氫納,寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式:__________。

5過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。

(1)寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾、冼絳、干燥,稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1新制氯水在陽(yáng)光照射下緩慢產(chǎn)生的無(wú)色氣體為_______(填化學(xué)式)。

2氫氟酸若用玻璃試劑瓶盛裝,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO4)3NH3·H2O制備Al(OH)3其反應(yīng)的離子方程式為_______

4用玻璃棒蘸濃硫酸滴在火柴梗上,火柴梗變黑,濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為_______。

5維生素C能將人體攝取的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+,說(shuō)明維生素C具有_______(選填氧化性還原性”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_______,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)裝置丁中NaOH的作用是_______。

(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______

小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n[ Ca(ClO)2],主要原因可能是_______

(4)為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______ (任寫(xiě)一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)鐵屬于晶體.黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 , 氧化產(chǎn)物為 , 若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移mol電子.
(2)鋁的價(jià)電子排布式為 , 明礬用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示).
(3)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3 , 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+ , 參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí),不用加入濃H2SO4的是( 。
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯
D.由乙醇制乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是(  )
A.150 mL 2 mol·L-1鹽酸
B.500 mL2mol·L-1硫酸
C.50 mL 3 mol·L-1鹽酸
D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸

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