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5.有物質的量濃度均為0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL,下列說法正確的是(  )
A.3種溶液pH的大小順序是 ③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是①
C.若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后,pH最小的是②
D.若升高溫度,則③的pH不變

分析 A.等濃度時強堿的pH最大;強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強,水解程度越小,酸性越強,PH越。
B.稀釋時強堿的變化程度大;
C.根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析;
D.根據溫度對水解平衡的影響.

解答 解:A.等濃度時強堿的pH最大,強堿弱酸鹽中對應的酸性越強,水解程度越小,碳酸氫根離子的酸性小于醋酸,所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②,故A錯誤;
B.稀釋時強堿的變化程度大,所以三種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是③,故B錯誤;
C.等體積等濃度混合后,①中溶質為NaHCO3、NaCl,②中溶質為NaCl、CH3COOH,③中溶質為NaCl,而HCO3-離子水解顯堿性,所以pH最大的是①,pH最小的是②,故C正確;
D.若升高溫度,水的離子積常數變大,則③的pH變小,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查鹽類水解、pH的判斷等,明確酸堿混合的計算,鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組比值為1:2的是( 。
A.0.1mol•L-1與0.2mol•L-1醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1mol•L-1Na2HPO4溶液,c(HPO42-)與c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比
D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列化學反應表達錯誤的是( 。
A.CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br
B.CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5
C.
D.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( 。
A.X、Y的轉化率相等
B.在恒溫恒壓條件下,達到平衡后充入Y氣體,則平衡正向移動
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有關圖的說法不正確的是( 。
A.構成原電池時Cu極反應為:Cu2++2e-=Cu
B.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或將a與直流電源的負極相連
D.a和b分別連接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列電離方程式正確的是( 。
A.CH3COOH=H++CH3COO-B.HClO?H++ClO-
C.H2SO4 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H++SO42-D.Ca(OH)2?Ca2++(OH-2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子,其中Na+的物質的量為0.01mol,F(xiàn)e3+的物質的量為0.04mol,在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉,則最后溶液中的Na+與Cl-的數目之比為( 。
A.4:13B.1:13C.1:3D.13:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量.已知如下表數據(25℃):
化學式電離平衡常數
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為b>a>c.(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN.
(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是BD.
A.c(H+)>c(OH-
B.c(H+)<c(OH-
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-
D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO43溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.蘋果切開不久,果肉上便會產生一層咖啡色的物質,其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質,這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物.則這種空氣中常見的氧化劑可能是( 。
A.N2B.O2C.H2OD.CO2

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