9.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量.已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c.(填寫序號(hào))
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN.
(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是BD.
A.c(H+)>c(OH-
B.c(H+)<c(OH-
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-
D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO43溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).

分析 (1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液堿性越弱;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)<c(OH-),混合溶液呈堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;
(5)根據(jù)草酸氫銨溶液顯示酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大。

解答 解:(1)電離平衡常數(shù),CH3COOH>H2CO3>HCN,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,
故答案為:b>a>c;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)方程式為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN,
故答案為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol•L-1的NaCN、HCN,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,所以HCN的濃度為0.005mol•L-1,CN-的濃度小于0.005mol•L-1,
A.根據(jù)分析可知,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故B正確;
C.氫氧根離子濃度較小,c(CN-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D正確;
故答案為:BD;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氫離子來(lái)自水的電離和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的水解程度較小,則c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、原電池工作原理的應(yīng)用等知識(shí),題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、原電池工作原理為解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該電池充電時(shí)的電子流向?yàn)椋轰X→用電器→石墨(C)
B.該電池放電時(shí)石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為:4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
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2.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
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C.ω=$\frac{17V}{17V+22400}$D.ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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14.(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料.已知  CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g);△H=-443.64kJ•mol-1
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試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)時(shí),放出的熱量為407.32kJ
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1.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( 。
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A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)
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A.加催化劑,v、v都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B.加壓、v、v都增大,且v大于v
C.降溫,v、v減小,且v小于v
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