Question

9．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液堿性越弱；
（2）NaCN和少量CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃、HCN；
（3）將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），混合溶液呈堿性，說(shuō)明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（4）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；
（5）根據(jù)草酸氫銨溶液顯示酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)，CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，
故答案為：b＞a＞c；
（2）NaCN和少量CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃、HCN，反應(yīng)方程式為：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN，
故答案為：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN；
（3）將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol•L^-1的NaCN、HCN，測(cè)得c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol•L^-1，CN^-的濃度小于0.005mol•L^-1，
A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B正確；
C．氫氧根離子濃度較小，c（CN^-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L，故D正確；
故答案為：BD；
（4）鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），由于氫離子來(lái)自水的電離和HC₂O₄^-的電離，則c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），HC₂O₄^-的水解程度較小，則c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-），所以溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、原電池工作原理的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、原電池工作原理為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．