已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、1mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJB、lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJC、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ
分析：A．氫氣燃燒放出熱量；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式不能比較lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值；
C．放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量．
解答：解：A．氫氣燃燒放出熱量，由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ，故A錯誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7kJ，為反應(yīng)熱的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B錯誤；
C．放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，則若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基本概念的理解，為高考高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
10%
10%
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨）
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質(zhì)的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
6
6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�

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