14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

分析 X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能為H、Li、Na元素，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，Y可能為O、S元素，以此進行解答．

解答 解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能為H、Li、Na元素，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，Y可能為O、S元素，
A．當X為H元素，Y為O、S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；
B．X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Na2S或H2S等，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故C正確；
D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從海帶灰里提取單質(zhì)碘的實驗過程中，所涉及裝置、操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置，過濾海帶灰浸取液
B．
用圖所示裝置，在濾液中通入Cl2置換I2
C．
用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層
D．
用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，寫出在沉淀池發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（3）加入的足量試劑a是HCl：（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；用該法制得鎂后，副產(chǎn)物氯氣通入石灰乳中可以制取漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為88，其中碳、氧原子的個數(shù)比為2：1，則分子式為（　�。�
A．C4H8O2B．C2H6OC．C4H10O2D．C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于苯酚的敘述，不正確的是（　　）
A．將苯酚晶體放人少量水中，加熱至全部溶解，冷卻至50℃形成懸濁液
B．苯酚可以和硝酸發(fā)生取代反應
C．苯酚易溶于NaOH溶液中
D．苯酚的酸性比碳酸強，比醋酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.16g氫氧化鈉恰好與20mL鹽酸完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為NH4++OH-═NH3•H2O，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
①第一步反應的熱化學方程式是NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273KJ/mol；
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應的化學方程式是5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關(guān)問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去SiO2，制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣一為Fe2O3（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳．

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