6．0.16g氫氧化鈉恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1mol•L-1

分析 0.16g氫氧化鈉物質(zhì)的量n（NaOH）═$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到HCl物質(zhì)的量，溶液濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：16g氫氧化鈉物質(zhì)的量n（NaOH）=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，HCl+NaOH=NaCl+H2O，得到n（HCl）=n（NaOH）=0.004mol，
20mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.004mol}{0.020L}$=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH=CHCH3B．CH2=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
C．與金屬鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2速率越快
D．2molX氣體在2L的容器中反應(yīng)，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需要消耗的能量．計(jì)算1molH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學(xué)鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成一個由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上的電極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
（3）檢驗(yàn)化合物K中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2+存在；
（4）寫出反應(yīng)K+G→L的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知?dú)浠@（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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