【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

【答案】A

【解析】

具有強(qiáng)氧化性,FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2被氧化成Fe3,中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中,Fe失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol3nxmol,即3xy。據(jù)CrFe原子守恒可知,生成nmol FeO·FeyCrxO3時(shí),消耗mol,消耗n(y1) mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×63nxmol,又知3xy則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x1) mol,所以正確的答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,則下列說(shuō)法正確的是(

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫(xiě)元素符號(hào),下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______。

(2)④、⑤的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是 ______ (寫(xiě)離子符號(hào))

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填”)。

(5)-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:堿性最強(qiáng)的是 ______ (填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式); 鹽酸與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(

A.x0.4a2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x0.6a,2Br+Cl2Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl

D.x=1.5a2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知:(1A是含一個(gè)支鏈的烴;

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團(tuán)的名稱為:______________;F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)D+G M的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)XG的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(5)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C.因?yàn)?/span>2C+SiO2Si+2CO↑,所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽(yáng)能電池板或半導(dǎo)體材料,二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________。

(2)該反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng),理由是__________。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

(5)800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(正向逆向”)進(jìn)行。

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