【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質。

A．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；

B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；

C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；

D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為______；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為______。

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學用語填寫，下同)，C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為______。

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【題目】在鋅銅原電池池中，如圖

(1)鋅為______極，發(fā)生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極，發(fā)生的______反應，電極反應式 ______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當電路中轉移0.2mol電子，消耗硫酸的質量是__________。

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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）

A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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【題目】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有、組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成(標準狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

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【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質都含有氮元素 B. 反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同

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【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a<b

B. 鹽酸的物質的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D. 當?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3

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