Question

1．將一定質(zhì)量的鐵片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO₄溶液的燒杯里，一段時(shí)間后取出鐵片，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化，則反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的濃度為（　　）

• A． 0.89mol/L
• B． 0.82mol/L
• C． 0.78mol/L
• D． 0.60mol/L

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，根據(jù)鐵片增重質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu²⁺的物質(zhì)的量為x，
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
       1 mol               （64-56）g=8g
        x                              0.64g                    
則：x=$\frac{1mol×0.64g}{8g}$=0.08mol，
則反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的濃度變?yōu)椋?\frac{0.9mol/L×1L-0.08mol}{1L}$=0.82mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的質(zhì)量變化及差量法來(lái)計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．