9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X Y Z的起始濃度分別為0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.X為0.2 mol/LB.Y為0.1 mol/L
C.Z為0.4 mol/LD.Z為0.1 mol/L時,Y為0.4mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.

解答 解:若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:
                       X(g)+3Y(g)?2Z(g)
開始(mol/L):0.1     0.3          0.2
變化(mol/L):0.1     0.3           0.2
平衡(mol/L):0       0              0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng),則:
                       X(g)+3Y(g)?2Z(g)
開始(mol/L):0.1       0.3          0.2
變化(mol/L):0.1       0.3          0.2
平衡(mol/L):0.2       0.6            0
由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c(X)<0.2,0<c(Y)<0.6,0<c(Z)<0.4,故B正確、ACD錯誤;
故選:B.

點評 本題考查化學(xué)平衡的建立,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運用極限假設(shè)法解答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某興趣小組設(shè)計出如圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物,已知:FeSO4+NO═[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.
(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾.
(2)由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O.
(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)棕色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是( 。
A.均溶于水B.均為白色固體
C.受熱均易分解D.其水溶液均能使酚酞溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知鐵生銹的過程為:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•xH2O.又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O),進(jìn)行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.

(1)甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成.
主要操作為:取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中,加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g,裝置D增重8.4g.
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
②裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2.裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O.
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成?答:能(填“能”或“不能”).
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置.
(2)乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶(裝置E,此裝置圖略),經(jīng)改進(jìn)后,重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實驗,若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g,而裝置E增重1.8g,則
x=2;m (Fe):m (Fe2O3•xH2O)=2:7.
(3)丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中,然后逐滴加入稀鹽酸,實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示,此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3•xH2O)的取值范圍是c.(填字母)
a.大于1    b.等于1    c.小于1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4這6種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)SO2與H2S能發(fā)生反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=2H2O+3S.
(2)Ba2+有劇毒.某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒.試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、.
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可),則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面有紅色物質(zhì)析出,則未發(fā)生反應(yīng).
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要原因,某同學(xué)通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結(jié)論.為進(jìn)一步研究酸雨的成分,該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL,加入0.5mol•L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba(OH)2溶液.該VL雨水中共溶解的SO2體積是448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( 。
A.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可獲得Cl2
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將一定質(zhì)量的鐵片,投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的燒杯里,一段時間后取出鐵片,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量增加了0.64g,若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化,則反應(yīng)后溶液中Cu2+的濃度為( 。
A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.60mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于油脂的敘述中,不正確的是( 。
A.油脂沒有固定的熔點和沸點,油脂是混合物
B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
C.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,是酯的一種
D.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某同學(xué)設(shè)計了一種利用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖),通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是(  )
A.電源中a一定為負(fù)極,b一定為正極
B.可以用NaCl作為電解質(zhì),但不能用Na2SO4
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-═H2

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