【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

【答案】D

【解析】A正確，乙醇和鈉反應(yīng)鍵—OH上的氫氧單鍵斷開；B正確，在Ag催化下和O2反應(yīng)，即—OH中氫氧單鍵斷開、與—OH相連的C上的C—H單鍵斷開；C正確，乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，發(fā)生分子間脫水即取代反應(yīng)，斷裂位置為一個分子中—OH中的氫氧單鍵斷開，另一個個分子中與—OH相連的C的C—O單鍵斷開；D錯，乙醇完全燃燒時，所有的化學鍵均斷裂；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。

（1）應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。

（3）應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學方程式為________。

（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應(yīng)實現(xiàn)蝕刻液再生，結(jié)合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發(fā)操作時，待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時，應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B.FeCl3=Fe3＋＋Cl3－

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D.NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-

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