【題目】下列電離方程式正確的是

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B.FeCl3=Fe3＋＋Cl3－

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D.NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-

【答案】D

【解析】

A. NaOH=Na＋＋O2－＋H＋中，OH-不能拆成O2－＋H＋，錯(cuò)誤；

B. FeCl3=Fe3＋＋Cl3－中，Cl3－應(yīng)為3Cl-，錯(cuò)誤

C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－中，2(NO3)2－應(yīng)為2NO3-，錯(cuò)誤；

D. NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-，正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點(diǎn)的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢?/span> ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)

（3）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___________mol·L－1。

③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

(2)請(qǐng)寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱: _______。

(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:

①________ ；④_______ 。

(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移

C. 陽(yáng)極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

D. 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的大小
B.是不是一種穩(wěn)定的體系
C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.粒子有沒(méi)有帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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