【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3,H2SeO4。酸性:H2SeO3____________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。
(4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鐵的熔沸點遠高于鈣,其原因是_____。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。
(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。
②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。
【答案】3d104s24p1 啞鈴形 < 三角錐形 直線形 O=C=O或N=N=O 鈣原子半徑較大且價電子數(shù)少,金屬鍵較弱 S 12
【解析】
(1)基態(tài)Ga原子與Al同主族,且比Al核外多18個電子,由此可寫出核外電子排布式,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云,應(yīng)為離核遠、能級能量高的電子云;
(2)硒的含氧酸有H2SeO3,H2SeO4,比較二者酸性時,可從非羥基氧原子數(shù)進行分析;SeO32的價層電子對數(shù)為4,由此可確定其空間構(gòu)型;
(3)NaN3的陰離子為N3-,中心N原子發(fā)生sp雜化,由此可確定其立體構(gòu)型;和N3-互為等電子體的一種分子可用N周圍的原子替換N原子進行尋找;
(4)鈣和鐵相比,原子的最外層電子數(shù)相同,但價電子數(shù)及原子半徑有差異,導(dǎo)致鐵的熔沸點遠高于鈣。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān),N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。電負性越小的原子,越容易提供孤電子對。
(6)①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X應(yīng)為面心的X原子;
②晶體中兩個最近的X,應(yīng)為頂點與面心中兩個X原子間的距離,可先求邊長,再求距離。
(1) Ga原子與Al同主族,且比Al核外多18個電子,則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar] 3d104s24p1,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云是4p,其輪廓圖為啞鈴形;答案為:3d104s24p1;啞鈴形;
(2)硒的含氧酸有H2SeO3、H2SeO4,其非羥基氧原子數(shù)分別為1和2,所以酸性:H2SeO3<H2SeO4;SeO32的價層電子對數(shù)為4,則其空間構(gòu)型是三角錐形;答案為:<;三角錐形;
(3) NaN3的陰離子為N3-,中心N原子發(fā)生sp雜化,則其立體構(gòu)型為直線形;和N3-互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O或N=N=O;答案為:直線形;O=C=O或N=N=O;
(4)鈣和鐵相比,原子的最外層電子數(shù)相同,但鐵的價電子數(shù)多、原子半徑小,由此得出鐵的熔沸點遠高于鈣,其原因是鈣原子半徑較大且價電子數(shù)少,金屬鍵較弱;答案為:鈣原子半徑較大且價電子數(shù)少,金屬鍵較弱;
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān),N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。電負性越小的原子,越容易提供孤電子對,所以SCN-中提供孤電子對的原子可能是S;答案為:S;
(6)①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X應(yīng)為面心的X原子,共有=12個。答案為:12;
②在1個晶胞中,含X離子個數(shù)為8×+6=4,含Y離子的個數(shù)為8。設(shè)晶胞的參數(shù)為a,則a3=,a=,則晶體中兩個最近的X間的距離為a=cm;答案為:。
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【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。
A. 存在的電離平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是
A. CH2=CHCH2COOH
B.
C.
D. CH2=CH-CH2-CHO
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大
C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9,則AY的水溶液呈堿性
B.當加入10.00mL NaOH溶液時,有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)
C.pH=7時,c(Y-)=c(X-)
D.a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題:
(1)Z元素的名稱是___。
(2)XZ3化合物的化學(xué)式是___,電子式是__。
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式__、__。
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【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B.a、b兩點pH均為7
C.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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