【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B.a、b兩點pH均為7
C.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導電性逐漸增強
【答案】B
【解析】
A.甲酸溶液中水電離出的氫離子為10-12 mol·L-1,則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L-1,所以常溫下,Ka(HCOOH)=≈10-4,因此數(shù)量級為10-4,故A正確;
B.a點甲酸過量,水電離出的氫離子為10-7 mol·L-1,溶液pH=7;b點氫氧化鈉過量,pH>7,故B錯誤;
C.從a點到b點,溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c,然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉,所以水的電離程度先增大后減小,故C正確;
D.溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導電性越強。甲酸是弱酸,生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì),所以混合溶液的導電性逐漸增強,故D正確;
故選B。
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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時,混合液中的Cl-向負極移動
D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應
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【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應
D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3,H2SeO4。酸性:H2SeO3____________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。
(4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鐵的熔沸點遠高于鈣,其原因是_____。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。
(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。
②設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號);配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為 (寫化學式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。
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【題目】下列說法不正確的是
A.石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色
B.可以用溴水檢驗乙烷中是否含有乙烯
C.1 mol 甲烷在光照條件下最多能與 2 mol Cl2發(fā)生取代反應
D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應
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【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質(zhì)量數(shù)為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質(zhì)量為78.96
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【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__,硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收,該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。
(2)用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__,浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。
(3)加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3+,反應的化學方程式為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,反應中每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__,檢驗Fe3+是否完全被還原,應選擇__(填標號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(4)加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,其目的為__。
(5)加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__,若煅燒得到160g納米Fe2O3,則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是
A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.當過量的堿進入血液中時,只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應
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