【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,且a>0
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
【答案】D
【解析】A,反應(yīng)①、②生成H2和CO2,為反應(yīng)③提供原料氣,反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng),a0,A項(xiàng)正確;B,反應(yīng)③消耗CO2,是CO2資源化利用的方法之一,B項(xiàng)正確;C,反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的,ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的,反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)ΔH=d/2kJ/mol,C項(xiàng)正確;D,應(yīng)用蓋斯定律,將②2+③2+④得,2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是( )
A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列問(wèn)題:
(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知:.
①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________(寫(xiě)兩種)
②CO32- 中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為_________________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
電離平衡常數(shù) |
(1)室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______.
(2)濃度均為的和的混合溶液中, 、、、濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______.
(3)少量通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。
(1)加入的試劑①為______(填化學(xué)式),加入試劑①的目的是______。
(2)操作a的名稱為過(guò)濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。
(3)固體E的成分為_____,加入的試劑④為_____,發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體,A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為 ______ .
(2)不能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有 ______ 填字母.
取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
(4)寫(xiě)出B到C的離子方程式 ______ .
(5)在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物,寫(xiě)出此高分子化合物所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);
(1)阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為_______(填官能團(tuán)的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_______________________。
(3)由D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
I.屬于芳香化合物,分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知: ,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. B點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C. C點(diǎn)時(shí),溶液中濃度最大的離子是 Na+
D. D點(diǎn)時(shí),溶液的pH為7,溶液的總體積為20mL
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