【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

電離平衡常數(shù)

（1）室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______．

（2）濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度從大到小的順序為______．

（3）少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______．

（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

【答案】

【解析】試題分析：（1）電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，酸根離子越易水解；（2）根據(jù)、的電離平衡常數(shù)分析濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度的關(guān)系；（3）酸性>HClO> ，少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉；（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

解析：（1）HCOOH的電離平衡常數(shù)>的> HClO 的電離平衡常數(shù) >的，所以； 的<的， 水解程度小于，所以；（3）酸性>HClO> ，少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式是；（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，所以。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12

B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7

D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________

（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________

②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______

（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。

（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現(xiàn)化廢為寶。

已知：

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行分解實驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。

圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

（2）本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素過程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一種物質(zhì)，為我國在國際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成過程中摻入放射性14C的用途是 （ ）

A. 催化劑 B. 媒介質(zhì) C. 組成元素 D. 示蹤原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:

I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到1，時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖1所示，則該反應的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇反應，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應情況會由曲線b變?yōu)榍�c，則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下，該反應的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達平衡時，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發(fā)生的電極反應式_________。

（5）標準狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。

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