Question

（1）在1mol/L的Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)

 

色（填“淺紅”或“藍”或“無”），原因：

 

（用離子方程表達），加熱，則顏色變

 

（淺或深）；
（2）在1mol/L的FeCl₃溶液中滴入石蕊，則溶液呈現(xiàn)

 

（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：

 

，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則離子方程為：

 

（3）5mol Na₂O₂ 與足量的CO₂完全反應，轉移電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：

分析：（1）Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子會水解呈堿性，遇到酚酞溶液變紅，據(jù)此寫出碳酸根的水解的離子方程式；加熱，促進鹽的水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，據(jù)此分析顏色變化；
（2）1mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺會水解呈酸性，據(jù)此分析滴入石蕊后的顏色；FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子，將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解；氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此寫出反應的離子方程式．
（3）根據(jù)Na₂O₂ 與CO₂的反應為歧化反應來分析．

解答： 解：（1）1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子會水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故遇到酚酞溶液變紅，加熱能促進碳酸根的水解，溶液的堿性增強，故紅色加深，故答案為：淺紅；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；深；
（2）Fe³⁺會水解呈酸性，故滴入石蕊后變紅；FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子．將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）₃

加熱  .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃；
將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：紅；Fe₂O₃；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應中，只有Na₂O₂中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，生成1molO₂時，轉移的電子數(shù)為1mol×2=2mol，5mol Na₂O₂ 與足量的CO₂完全反應，轉移電子的物質的量為5mol，故答案為：5．

點評：本題考查鹽類的水解和膠體的制備以及氧化還原反應以及化學計算，題目難度不大，解答該類題目的關鍵是能把握元素的化合價的變化．