在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2CO3和Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3和NaOH
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na2O2和NaHCO3各0.5mol混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)Na2O2和NaHCO3各0.5mol來(lái)判斷殘留固體．
解答： 解：0.5molNaHCO3加熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成CO2和H2O分別0.25mol，則
生成的CO2和H2O分別與0.5molNa2O2反應(yīng)剛好完全：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
所以殘留固體為Na2CO3和NaOH；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意Na2O2和NaHCO3各0.5mol的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對(duì)生物大分子進(jìn)行研究并作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家．下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是（　　）
A、油脂B、葡萄糖
C、蛋白質(zhì)D、氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)
 
色（填“淺紅”或“藍(lán)”或“無(wú)”），原因：
 
（用離子方程表達(dá)），加熱，則顏色變
 
（淺或深）；
（2）在1mol/L的FeCl3溶液中滴入石蕊，則溶液呈現(xiàn)
 
（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：
 
，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則離子方程為：
 

（3）5mol Na2O2 與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，顯酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1
B、該溫度高于25℃
C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（　�。�
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
A、①＞②＞③＞④
B、④＞③＞①＞②
C、③＞④＞②＞①
D、③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，KW減小
B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動(dòng)，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程方向的判斷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

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