Question

19．已知：常溫時；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；加熱時：6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，將Cl₂通入amol NaOH溶液恰好完全反應，下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． 參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1
• B． 若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
• C． 控制溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量最大值是a mol
• D． 控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，計算判斷；
B．依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算；
C.2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣反應轉移1mol電子，6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，3mol氯氣轉移5mol電子；
D．用極值法，分別設氫氧化鈉與氯氣全部發(fā)生：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O和6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，據(jù)方程式計算生成氯化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：A．常溫時；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反應2mol氫氧化鈉，消耗1mol氯氣，所以Cl₂通入amol NaOH溶液恰好完全反應，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1，故A正確；
B．反應中氯氣一部分化合價升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價降低生成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒可知：C（ClO^-）×1+5×C（ClO₃^-）=C（Cl^-）×1，若$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，則C（ClO₃^-）=$\frac{C（ClO{\;}^{-}）}{K}$，代入C（ClO^-）×1+5×C（ClO₃^-）=C（Cl^-）×1中化簡得：$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$，故B正確；
C．當只發(fā)生6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，轉移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應轉移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉移$\frac{5a}{6}$mol電子，故C錯誤；
D．若只發(fā)生反應：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，則amol NaOH溶液能生成$\frac{1}{2}$amol氯化鈉，若只發(fā)生反應：6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，則能生成$\frac{5a}{6}$mol氯化鈉，若兩個反應都發(fā)生，生成氯化鈉的物質(zhì)的量介于$\frac{1}{2}$amol和$\frac{5a}{6}$mol之間，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氯氣氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，明確氧化還原反應得失電子守恒是解題關鍵，注意反應條件對反應的影響，題目難度中等．