Question

4．下列有關溶液中各種離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）
• D． 0.1mol•L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．根據硫酸鋁鉀溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據碳酸鈉溶液中的電荷判斷．

解答 解：A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1，故B正確；
C.0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，根據物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）+c[Al（OH）₃]，故C錯誤；
D.0.1mol•L Na₂CO₃溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目濃度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的應用方法，C為易錯點，注意鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體．