13．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

分析 按照名稱寫出結(jié)構(gòu)，再根據(jù)烷烴命名原則進(jìn)行命名，據(jù)此進(jìn)行判斷．
A、碳鏈編號不正確．
B、符合烷烴命名原則．
C、選擇的碳鏈不是最長的碳鏈，烷烴中乙基不可能在2號碳原子上．
D、碳鏈編號不正確．

解答 解：A、碳鏈編號錯，應(yīng)為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；
B、符合烷烴命名原則，故B正確；
C、選擇的碳鏈不是最長的碳鏈，最長的碳鏈有5個碳原子，正確的名稱為3-甲基戊烷，故C錯誤；
D、碳鏈編號不正確，正確的名稱應(yīng)為2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 考查烷烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-----選最長碳鏈為主鏈；②最多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-----離支鏈最近一端編號；④最小-----支鏈編號之和最�。▋啥说染嘤滞ф溇幪栔妥钚。�；⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料--靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中不正確的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是天然高分子化合物D．靛藍(lán)中含苯環(huán)，屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B．1mol氫的質(zhì)量是2g
C．O2的摩爾質(zhì)量是32g
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
①由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
 ②能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（2）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動；
②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行．
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是先變淺后變深；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）A最高價氧化物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

該反應(yīng)中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是a d（填寫字母）．

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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同步練習(xí)冊答案