在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅，說明溶液中有H+
B、向SO2的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液變渾濁，該白色沉淀為BaSO3
C、向品紅溶液中不斷的通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D、向酸性的KMnO4溶液中通SO2氣體，溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強酸；
B、SO2被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；
C、二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；
D、高錳酸鉀溶液具有強氧化性二氧化硫具有還原性二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
解答： 解：A．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．SO2被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故B錯誤；
C．二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，品紅溶液中不斷的通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；
D．高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向其中通入SO2，溶液褪色，則高錳酸鉀被還原，所以說明+4價硫具有還原性，SO2具有還原性，故D正確；
故選B．
點評：本題以二氧化硫為載體考查二氧化硫的漂白性、還原性及其水溶液的酸性，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑，但次氯酸能漂白指示劑，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有
 
（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有
 
；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有
 
．
①C+CO2  
  △  
.
 
2CO  ②NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O  ③2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)
 
（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（2）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3     
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2
（3）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式）
（4）室溫下，向濃度均為0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3?L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法不正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C、用丁達爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D、用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染．寫出D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO2（g），且通過與O2（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為
 
（用含△H1、△H 2、△H 3的代數(shù)式表示）
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)．請簡要說明實驗室保存D溶液的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是（　�。�
A、NaCl
B、MgCl2
C、KCl
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值是（　�。�
A、5.0B、7.0
C、1.0D、14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為
 
，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為
 
個．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A、①②④B、②③④
C、①②D、②④

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