分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有
 
（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有
 
；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有
 
．
①C+CO2  
  △  
.
 
2CO  ②NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O  ③2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
 點(diǎn)燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，元素失去電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：所提供的反應(yīng)中，⑤中化合價變化的只有0價的Cl元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的Cl元素之間，
反應(yīng)①中，化合價變化的元素是C元素，一個是從0價升高的+2價，一個是從+4價降到+2價，
②中，化合價變化的元素是N元素，一個是從-3價升高的+1價，一個是從+5價降到+1價，
所以①②中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間，
③中化合價升高的元素是O元素，化合價降低的是Cl元素，
④中化合價升高的元素是C元素，化合價降低的是S和N元素，
⑥中，化合價升高的元素是S元素，化合價降低的是Hg元素，所以反應(yīng)③④⑥電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間，
故答案為：⑤；①②；③④⑥．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征以及概念的理解，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（S）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）H2O（g）=H2O（l）；△H=
 
．
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原
B、非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價態(tài)
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
石英砂
焦炭
高溫
粗硅
HCl
573K以上
SiHCl3粗
精餾
SiHCl3純
H2
1357K
高純硅
（1）試推測：
①由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式
 
．
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式
 
；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
 

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是
 

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為
 

若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）裝置B的作用：
 

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是
 
．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能
 
．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用
 
．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA
B、一個銅原子所占有的體積為（
M
d
）NAcm3
C、一個銅原子的質(zhì)量為
M
NA
g
D、1dm3銅所含有的原子數(shù)為
dNA
M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；  ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是（　�。�
A、氧化性：MnO
 
-
4
＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、還原性：Cl-＞I-＞Fe2+
C、Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性
D、FeCl3能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅，說明溶液中有H+
B、向SO2的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液變渾濁，該白色沉淀為BaSO3
C、向品紅溶液中不斷的通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D、向酸性的KMnO4溶液中通SO2氣體，溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性

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同步練習(xí)冊答案